Question

“軟電池”采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的帶電離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O═2MnO（OH）+ZnO．下列說法正確的是（　　）

• A、該電池的正極為鋅
• B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
• C、電池正極反應(yīng)式：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-
• D、當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，正極電極反應(yīng)為2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化錳作正極，故B錯(cuò)誤；
C．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，故C正確；
D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向之間，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．