根據(jù)下列物質(zhì)中硫的化合價判斷,下列說法中錯誤的是(  )
分析:一般具有最高價的具有氧化性,具有最低價的具有還原性,處于中間價態(tài)時物質(zhì)既有氧化性又有還原性,以此來解答.
解答:解:A.H2SO4中S為+6價,為最高價,具有氧化性,故A正確;
B.H2SO4中S為+6價,為最高價,具有氧化性,故B錯誤;
C.H2S中,S為-2價,為最低價,具有還原性,故C正確;
D.單質(zhì)中S元素的化合價為0,為中間價態(tài),則S既有還原性,又有氧化性,故D正確;
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應,側(cè)重氧化性、還原性的考查,注意元素的價態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì);從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
(1)下列說法正確的是
A
A
(填字母).
A.元素電負性由大到小的順序為F>O>N
B.一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C.氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D.第一電離能的大小為Br>Se>As
(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=S
O=C=S
.光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
(用文字描述).
(3)Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
.向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中會析出深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
sp3
sp3
,不考慮空間構(gòu)型,其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應.
(1)工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

已知步驟①反應器中發(fā)生的反應為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO32中I元素的化合價是
+5
+5
.碘酸鉀的溶解度見表:
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸鉀晶體的方法是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶

(2)加碘食鹽中碘元素的測定.
①已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
學生甲設計的實驗步驟如下:
步驟1:準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
步驟2:用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;
步驟3:以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL,恰好反應完全.則食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
(或?qū)懗?span id="vdoc9rw" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
1270
3w
(或?qū)懗?span id="htdav4p" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
mg?kg-1(以含w的代數(shù)式表示).
②學生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗:
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
步驟1 取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. 溶液無變化
步驟2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液,振蕩. 溶液無變化
步驟3 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4,振蕩. 溶液變藍色
實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
(用離子方程式表示).
③根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果,學生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“準確”).原因是
過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2
過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應.
工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應器發(fā)生的反應中,單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6:11,則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)參照碘酸鉀的溶解度:
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
精英家教網(wǎng)
操作③得到碘酸鉀晶體,方法是
 

已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(3)檢驗加碘食鹽中的碘元素,學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應.用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時,看到的明顯現(xiàn)象有
 

(4)測定加碘食鹽中碘的含量,學生乙設計的實驗步驟如下:
①準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).
(5)學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗:
操 作 步 驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩. 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩. 溶液變藍色
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示
 
;
根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果,請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價:
 
(填“偏高”、“偏低”或“準確”)并說明原因
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),最新一種離子交換法回收釩工藝,主要流程如下:
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部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO22SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
回答下列問題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應的氧化劑為
 

(2)濾液中含釩的主要成分為
 
 (填化學式).
(3)該工藝中反應①的化學方程式為
 
;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為
 
、
 

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,反應方程式為2VO
 
+
2
+H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗:
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(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:
 
;
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為其中原因是
 
;
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,該小組學生進行了如下設計:
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度.他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種,你認為下列實驗方案中可行的是
 
(填寫編號).
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析:
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)].
(4)請你再設計一種其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)
 

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同步練習冊答案