Question

18．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 1：2：3
• C． 1：3：3
• D． 3：2：1

Answer 1

分析 金屬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，反應(yīng)中金屬都起還原劑作用，設(shè)金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：
1molNa反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol×1}{2}$=$\frac{1}{2}$mol，
1molMg反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，
1molAl反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol×3}{2}$=$\frac{3}{2}$mol，
故相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1}{2}$mol：1mol：$\frac{3}{2}$mol=1：2：3，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意金屬的物質(zhì)的量相同，根據(jù)電子注意守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比等于金屬的化合價之比，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．