【題目】下列比較正確的是（ ）

A. 第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半徑：r(C)＞r(N)

C. 能級能量：E(2s)＞E(3s) D. 電負性：O原子＞F原子

【答案】B

【解析】A項，第一電離能I1（Na）I1（Cl）；B項，原子半徑r（C）r（N）；C項，能級能量E（2s）E（3s）；D項，電負性OF。

A項，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)NaCl，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）r（N），B項正確；C項，英文字母相同的不同能級中，能層序數(shù)越大，電子能量越高，能級能量E（2s）E（3s），C項錯誤；D項，O和F都是第二周期元素，核電荷數(shù)OF，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，電負性OF，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3，反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是

A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:

（1）I中含氧官能團名稱是____和____。

（2）B→C的反應類型是____。

（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①含有二個苯環(huán)；

②能與NaHCO3反應生成CO2；

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。

（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①～④的反應試劑和反應條件（樣式：）______。

（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 稀硫酸用于除鐵銹 B. 碳酸鈉用于治療胃酸過多

C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”-鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有_____個，屬于氧化還原反應的有______個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_________(填化學式)，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______________。

（3）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，位于第三周期的是

A. 鋰B. 溴C. 氧D. 氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學式

HA（A代表某種酸根）

HNO2

H2CO3

Ka

Ka＝4.9×10－10

Ka＝4.6×10－4

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

回答下列問題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為____________。

（3）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為________________，解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。

（4）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。

（5）某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗：

① 充分反應后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。

② 用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應_______________________________________。

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