醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135  53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135  53I敘述正確的是
A．135 53I是碘的一種同素異形體
B．135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D
A、B都不正確，應(yīng)該是碘元素的一種核素，因?yàn)橥禺愋误w是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)。碘元素是第五周期元素，C不正確。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該微粒的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為135－53－53＝29，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖是某些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、I是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、G是非金屬單質(zhì)。已知B的相對(duì)分子質(zhì)量在75～80之間，E是A的氧化物、其相對(duì)分子質(zhì)量為232。請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：

（1）A、B、C代表的物質(zhì)分別是             ，             ，             （填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出B物質(zhì)的電子式                  。
（3）K的水溶液呈堿性，用離子方程式說(shuō)明其呈堿性的原因                                  。
（4）寫(xiě)出I→K的離子方程式：                                                      。
（5）當(dāng)有0.15molA完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題




(1)反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比：        。
(2)B、D、E形成原子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：
(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來(lái)金屬，甲中共含有90個(gè)電子，則其分子式為         ，Y的電子排布式為        。
(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  ，Y原子基態(tài)電子排布式為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有A 、B 、C 、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個(gè)電子。
（1）寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:          。B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:          
（2）分別寫(xiě)出B 、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式______,_______.
（3）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程:                                
（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．元素X、Y的氫化物沸點(diǎn)Y的較高
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO4
C．Y單質(zhì)可在X的單質(zhì)存在時(shí)燃燒產(chǎn)生化合物YX3
D．離子半徑Z＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．最外層1個(gè)電子的原子不一定是IA族元素
B．過(guò)渡元素均為金屬元素
C．最外層3－7個(gè)電子的原子一定是主族元素
D．最外層有2個(gè)電子的最高正價(jià)一定為＋2價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（    ）
A．隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無(wú)限趨近于6/7
B．戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷
C．F 2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的主族元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案