硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：

（1）       寫出Fe2＋的核外電子排布式                       

（2）       用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  

（3）            Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的電子式是　　　，F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。

（4）       硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是                 　　       。

（5）       實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是                                。

（6）       實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                      。

（1）   Fe2+:[Ar]3d6   

↑

↑

↑

↑

↑

 

（2）  3d：　　　　　　　　　　　  

（3） 略   ，  4OH－+2 Fe(OH)3+3ClO－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O  

（4）   除去鐵屑上的油污  

 （5）   Fe可能被氧化成Fe3+ 

 （6）   洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗。 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi)．
（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（
氮元素的化合價(jià)依次升高
氮元素的化合價(jià)依次升高
）
（2）CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      （
分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)
分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)
）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （
金屬活動(dòng)性依次升高
金屬活動(dòng)性依次升高
）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A
CuSO4
CuSO4
；B
Cu（OH）2
Cu（OH）2
；C
CuO
CuO
；D
Cu
Cu
；E
Fe
Fe

（2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
A→D：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
；
（2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+
A
B
Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+做
還原
還原
劑，B反應(yīng)中Fe3+做
氧化
氧化
劑．
（2）服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收．這說明維生素C具有
還原
還原
性．
（3）很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）雙氧水是一種綠色氧化劑，請(qǐng)完成下面的化學(xué)方程式：
2
2
FeSO4+
1
1
H2O2+
1
1
H2SO4　　=
1
1
Fe2（SO4）3+
2H2O
2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g．這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收．（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做
還原
還原
劑，B中Fe3+做
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子．”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑，具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmol FeO?FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，回答相應(yīng)問題
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵約2g．這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于促進(jìn)鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ 
①
②
 Fe3+的轉(zhuǎn)化，在①中Fe2+做
還原
還原
劑，在②中Fe3+做
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”，這句話指出了維生素在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑，具有
還原
還原
性．

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