【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】(15分)
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素,其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為______________,該元素的名稱是_____;
(2)在X與Z形成的化合物XZ3中,X的雜化類型是              ,該化合物的空間構(gòu)型為_____________;短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ;
(3)請(qǐng)寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ,其中酸性較強(qiáng)的是              。
(4)Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Q原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示Q原子半徑的計(jì)算式為         
(15分)
(1) (2分) 氧。(1分)
(2)sp3(2分),三角錐形。(1分)NH3、PH3(2分,每個(gè)1分)
(3)H3AsO3、H3AsO4。(共2分,各1分)H3AsO4(1分)
(4)   (4分,只要有這個(gè)式子即給4分,有無(wú)單位或?qū)﹀e(cuò)均不考慮。)

試題分析:X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,所以X是第四周期第五主族元素As元素;Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,則2p上的電子可能是2個(gè)也可能是4個(gè),所以Y元素可能是C或O;X跟Y可形成化合物X2Y3,說(shuō)明Y的化合價(jià)為-2價(jià),所以Y是O元素;Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子,則Z是H元素。
(1)Y元素原子最外層6個(gè)電子,所以價(jià)電子的軌道表示式為;該元素是O;
(2)在X與Z形成的化合物XZ3中,即AsH3,As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1/2(5-3)=4,所以As是sp3雜化;空間構(gòu)型為三角錐型;短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是同主族元素的氫化物NH3、PH3
(3)As的兩種含氧酸的化學(xué)式為H3AsO3、H3AsO4。根據(jù)酸性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),同種元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng),所以H3AsO4的酸性強(qiáng);
(4)由圖可知,該晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+1=2,設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為xcm,原子半徑為rcm,則4r=x,根據(jù)已知得a=2M/NAx3,可計(jì)算出x,所以r=
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答   
(1)寫出元素符號(hào)A:       ,B:       ,C:        
(2)D2A的電子式           ,BA2的結(jié)構(gòu)式           。
(3)D2A2的化學(xué)式          ,灼燒這化合物火焰呈         色。
(4)C在元素周期表中的位置是         ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
(5)比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)        ;原因                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大。W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng),Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A.W2Y溶液顯中性
B.W與Z形成的化合物中不含有離子鍵
C.1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子
D.W、X的單質(zhì)通常是電解其氧化物得到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

 
 
 
 
 
 



 
 

 


 
 


 
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______,可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較,非金屬性強(qiáng)的是       (填元素符號(hào))。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物,化學(xué)式分別是      ,      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        
A.136B.50C.86D.222

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素沒(méi)有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說(shuō)法不正確的是
A.沸點(diǎn):W2R>W(wǎng)2QB.P與R形成化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2
C.原子半徑:W<R<Q<PD.Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(6分)(2012?廣東)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55,對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
(1)Q在周期表中位于第     周期     族。
(2)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                         。
(3)X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式         ___,該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
(4)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,寫出其化學(xué)方程式                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(14分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律,下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6,-2
-1
-2
F原子中無(wú)中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
(1)B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________,A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程:____________________________________。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為___________,含有的化學(xué)鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
(3)下列說(shuō)法能說(shuō)明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強(qiáng)③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng),但能與濃H2CO4反應(yīng)⑥鐵與D2加熱生成FeD3,鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同,D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
(4)A、B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。(用具體離子符號(hào)表示)
(5)C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng),若有3mol的C參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移4NA的電子,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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