14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．澄清石灰水中氫氧化鈣以離子存在，書寫離子方程式時要寫離子；
B．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．過量二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸氫鈉；
D．沉淀、氣體、弱電解質(zhì)要寫化學式，醋酸和水是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．澄清石灰水中氫氧化鈣以離子存在，書寫離子方程式時要寫離子，離子方程式為H++OH-=H2O，故A錯誤；
B．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．過量二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C錯誤；
D．沉淀、氣體、弱電解質(zhì)要寫化學式，醋酸和水是弱電解質(zhì)，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則、反應物性質(zhì)是解本題關鍵，書寫離子方程式要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，有些化學反應還與反應物的量有關，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（　�。�
A．無水硫酸銅、蔗糖B．食鹽、硫酸亞鐵C．生石灰、硫酸亞鐵D．硅膠、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應關系完全正確的是（　�。�
物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)
AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應
BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性
CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NO
DHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I-等發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．每摩爾H2O2分子含2NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
C．16g甲烷分子中含4NA個氫原子
D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與02體積比為4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）設1t純凈的FeS2完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO2373.3m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe203，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中S02的體積分數(shù)為多少12.7%？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-．現(xiàn)欲使平衡逆向移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號）．
A．向水中加入NaHCO3固體
B．向水中加入NaHSO4固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH，等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的順序為⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，且存在多種同素異形體；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉(zhuǎn)化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)．下列說法中正確的是（　　）
A．元素A的一種單質(zhì)是太陽能電池中的主要材料
B．元素C的某單質(zhì)與過氧化鈉的漂白原理類似
C．B和E可組成一種耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其化學式為E4B3
D．工業(yè)上制取E單質(zhì)時，生成的氣體主要是AO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．
下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②15min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在b點的平衡常數(shù)K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min時采取的措施是加入0.8molNO2；其平衡常數(shù)K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑                       B．縮小容器體積
C．升高溫度                          D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有7瓶失去標簽的液體，它們可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液和蔗糖溶液．現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體：
實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后，聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C、E、D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新
制Cu（OH）2懸濁液并加熱		只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C、E、D于試管中，加稀NaOH
溶液并加熱		加熱前D的試管中聞
到特殊香味，加熱后只有C仍有分層現(xiàn)象
試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
A乙醇，B乙酸，C苯，D乙酸乙酯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖溶液，G蔗糖溶液．

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