堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化學興趣小組完成以下實驗目的：

(1)探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇(已知乙醇的沸點為78 ℃)發(fā)生去氫氧化，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。如圖已裝配好一套裝置，回答下列問題：

①該裝置用于進行實驗需加熱的儀器有(選填序號字母)________；

②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是_________________________________________；寫出A中發(fā)生的化學方程式_____________________________________；

③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對C部分進行的改進_____________________________________。

(2)請從上圖中選擇適當?shù)难b置采用氫氣還原法測定堿式碳酸鐵組成：

①如何檢驗E裝置的氣密性？___________________________________________；

②該興趣小組的同學設(shè)計的實驗裝置連接順序為：E→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是______________________，___________________________；H裝置的作用是__________________________________。

 (1)①A、B、C�、跉埩艄腆w(Fe2O3)可使乙醇發(fā)生去氫氧化

3CH3CH2OH＋Fe2O33CH3CHO＋2Fe＋3H2O

③水浴加熱，溫度計控溫78 ℃或略大于78 ℃

(2)①關(guān)閉活塞a，往長頸漏斗中加入蒸餾水，靜置片刻，如果長頸漏斗中水柱不下降，說明氣密性良好

②除氫氣中的HCl氣體　吸收反應(yīng)生成的水蒸氣　防止空氣中的水和CO2干擾測定

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江蘇省常州市橫山橋高級中學2011屆高三第一次調(diào)研考試化學試題 題型：058

銅器銹蝕的結(jié)果會生成銅綠(堿式碳酸銅)，孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦．

(1)在潮濕的空氣中，銅與空氣中的二氧化碳、水和氧氣等共同作用發(fā)生吸氧腐蝕，生成堿式碳酸銅，有關(guān)反應(yīng)的電極方程式為：________．

(2)某種堿式碳酸銅的組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加熱條件下，發(fā)生分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O．現(xiàn)取該堿式碳酸銅樣品，進行測量該樣品(粉末)組成中碳的質(zhì)量分數(shù)和結(jié)晶水x的值的實驗．

現(xiàn)有下面幾種儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去)

用上述儀器進行組裝并做實驗時，按氣流方向從左到右連接順序是(用字母填寫，下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)

(3)孔雀石和石青的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)．孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1，請推算它們的化學組成．

孔雀石：________；石青：________．

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科目：高中化學 來源：考必通高考復習經(jīng)典設(shè)計 題型：058

某種堿式碳酸銅其組成可表示為，在加熱的條件下，反應(yīng)為2CuO＋↑＋(x＋1)，某同學粗略取一定樣品，先后進行兩個實驗：實驗(Ⅰ)：測定中x的值．實驗

(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)中所得固體與氫氣反應(yīng)．

(1)現(xiàn)已裝置好如下圖所示的實驗裝置甲、乙，裝置中一些附加設(shè)置均已略去，其中________是用來完成上述實驗________的(填標號)．為安全起見，本實驗開始后應(yīng)在你選用的裝置的B處________．

(2)用下圖中的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝一個實驗裝置，完成另一個實驗．組裝時，儀器按氣流方向從左到右連接順序為________→________→________→________，這套裝置中，H的作用是什么________．

(3)為測定和計算堿式碳酸銅粉末中的x值，某個細心的同學在實驗前后準確稱量了一些儀器的質(zhì)量(連同所盛試劑)分別記為(F裝置連同藥品反應(yīng)前后的質(zhì)量差，取正值，下同)、，為求x，這幾個數(shù)據(jù)可用的是________，它們的組合有________種．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：058

銅是生命必須的元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計民生的各個方面產(chǎn)生了深遠的影響(在化學反應(yīng)中，銅元素通常可表現(xiàn)為0＋1＋2價)．

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成Cu]．試寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學方程式________．

(3)某種堿式碳酸銅的組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加熱條件下，發(fā)生分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O＝2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O．現(xiàn)取該堿式碳酸銅樣品，進行測量該樣品組成中碳的質(zhì)量分數(shù)和結(jié)晶水x值的實驗．

現(xiàn)有如圖所示幾種儀器(必要的鐵架臺．鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去)：

用上述儀器進行組裝并作實驗，按氣流方向從左到右的連接順序是(用字母填寫下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)．

(4)新制的Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀．因此該試劑可用于檢測糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如下：

CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO(簡寫為GCHO)

試寫出GCHO與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關(guān)市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

（1）濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅

（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是             。

（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO3：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡：                                         。

（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為         （填序號，寫一組即可）。

 

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