Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)

Answer 1

【答案】C

【解析】表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式，要求可燃物的物質(zhì)的量必須為 1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應是放熱反應，ΔH應小于0，B項錯誤；書寫熱化學方程式時要注明物質(zhì)的狀態(tài)，D項錯誤。

【名師點撥】解答本題時，首先要明確燃燒熱和中和熱的概念。燃燒熱定義中的限定詞 “完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物”，是指物質(zhì)中元素完全轉變成對應的穩(wěn)定氧化物：C(s)→CO2(g)，H2(g)→H2O(l)，S(s)→SO2(g)等。中和熱是指稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱用離子方程式可表示為OH(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1。要特別注意：表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)一定為1，表示中和熱的熱化學方程式中，H2O的化學計量數(shù)一定為1。