指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原產(chǎn)物．
①Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化劑：
 
        還原產(chǎn)物：
 

②2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
氧化劑：
 
        還原產(chǎn)物：
 

③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化劑：
 
        還原產(chǎn)物：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低；
②2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；
③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，結(jié)合化合價(jià)升降判斷氧化劑、還原劑；氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，以此來(lái)解答．
解答： 解：①Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，硫元素的化合價(jià)降低，故濃硫酸是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，故答案為：濃硫酸；二氧化硫；
②2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑中，氯元素的化合價(jià)降低，故氯酸鉀是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，故答案為：氯酸鉀；氯化鉀；
③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價(jià)降低，故氯氣是氧化劑，氯化鈉是還原產(chǎn)物，故答案為：氯氣；氯化鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；
⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請(qǐng)回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是
 

A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線      
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠          
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
B、酸雨是PH小于7的雨水
C、自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致
D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①KBrO3+6KI+3H2SO4=3I2+KBr+3H2O+3K2SO4　    
②2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
③KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
④2KIO3+10KBr+6H2SO4=I2+5Br2+6H2O+6K2SO4
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟ⅰ開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料中的①所示，溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）上述資料中的反應(yīng)
 
（填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷KIO3、KBrO3、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
（4）當(dāng)n（KBrO3）=0.004mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將9.2g金屬鈉投入到足量的重水（
 
2
1
H2O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　　）
A、0.4 mol中子
B、0.2 mol電子
C、0.2 mol質(zhì)子
D、0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH電離度變大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵
B、陰離子都只有還原性
C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol）
 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）
 
．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案