對體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　　）
A、分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該反應(yīng)的過程是吸熱的
D、該反應(yīng)的過程是放熱的
考點：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：對體積不變的氣體反應(yīng)，根據(jù)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)的增多，從而使有效碰撞次數(shù)增多來分析．
解答： 解：對體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)無關(guān)，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查，有利于夯實雙基，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大．注意升高溫度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，在PH＞7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
B、常溫下，在PH＞1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
C、常溫下，在PH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、HCO3-、Na+、SO42-
D、常溫下，在PH＜7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項表達(dá)式正確的是（　�。�
A、S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：Na-O-O-Na
C、K+離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D、丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9個σ鍵，1個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

李明同學(xué)上學(xué)時所帶的飯盒是聚乙烯（PE）材質(zhì)的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材質(zhì)的，PE和PVC都是重要的有機(jī)材料．這兩種物質(zhì)中均含有的元素是（　�。�
A、CB、NC、OD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如下反應(yīng)，對下列氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷正確的是（　�。�
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-．
A、氧化性：Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63-
B、還原性：Fe（CN）64-＞I-＞Fe2+＞Br-
C、氧化性：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-
D、還原性：Fe（CN）64-＞Fe2+＞I-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL 2mol/L KCl溶液
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液
C、150mL 1mol/L NaCl溶液
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO2．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、平衡后保持其它條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
D、反應(yīng)前2min的平均速率v（SO2）=0.1a mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，取一定量的CaCO3與稀鹽酸進(jìn)行實驗，生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始后2～4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B、反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大
C、反應(yīng)前階段速率逐漸增大，是因為反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快
D、生成物CaCl2、CO2和H2O的總能量比反應(yīng)物CaCO3和鹽酸的總能量高

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