Question

10．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，
回答下列問題
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）寫出③中生成氣體的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）C的化學(xué)式是NaCl，
（4）簡述D溶液呈堿性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

Answer 1

分析 A、D溶液呈堿性，且A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，則生成的氣體為NH₃，應(yīng)是銨鹽與堿的反應(yīng)，由于NH₄⁺離子不與OH^-共存，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，故A、D有一種為（NH₄）₂CO₃，另外一種為Ba（OH）₂或NaOH，B呈酸性，只能為AlCl₃、Al₂（SO₄）₃中的一種，而A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，應(yīng)是氫氧化鋇與硫酸鋁的反應(yīng)，則A為Ba（OH）₂，B為Al₂（SO₄）₃，D為（NH₄）₂CO₃，C為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：A、D溶液呈堿性，且A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，則生成的氣體為NH₃，應(yīng)是銨鹽與堿的反應(yīng)，由于NH₄⁺離子不與OH^-共存，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，故A、D有一種為（NH₄）₂CO₃，另外一種為Ba（OH）₂或NaOH，B呈酸性，只能為AlCl₃、Al₂（SO₄）₃中的一種，而A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，應(yīng)是氫氧化鋇與硫酸鋁的反應(yīng)，則A為Ba（OH）₂，B為Al₂（SO₄）₃，D為（NH₄）₂CO₃，C為NaCl．
（1）A為Ba（OH）₂，所含的陰離子的電子式是，B為Al₂（SO₄）₃，所含的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：；；
（2）③中生成氣體的反應(yīng)為Ba（OH）₂與（NH₄）₂CO₃的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）由上述分析可知，C的化學(xué)式是：NaCl，故答案為：NaCl，
（4）D為（NH₄）₂CO₃，其溶液顯堿性，是因NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，故答案為：NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

點評 本題考查物質(zhì)的推斷、離子的共存、鹽類水解、常用化學(xué)用語等知識，較好的考查學(xué)生對知識的運用及分析推理能力，難度中等．