Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為______．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置



（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為______池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：______．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為______g（電解質(zhì)溶液足量）．



（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

Answer 1

（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，離子方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)電解原理陽極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）根據(jù)裝置的特點(diǎn)，確定裝置A為原電池，裝置B為電解池，原電池中，失電子的極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，和原電池正極相連的為電解池的陽極，陰離子放電，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，當(dāng)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x，則Cu棒質(zhì)量減少32x，Ag棒質(zhì)量增加108x，所以108x+32x=28，x=0.2mol，裝置B中相當(dāng)于電解水，陽極放氧氣的質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol=1.6g，陰極放氫氣的質(zhì)量為0.2g，故裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為1.8g，故答案為：1.8；
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等，顏色基本相同，故答案為：不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等．