下列離子方程式不正確的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑

C．過量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

 

　D

【解析】　D項(xiàng)，恰好使SO42—完全沉淀，則參與反應(yīng)的NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，此時(shí)NH4+ 與OH－也反應(yīng)，Al3＋只能生成Al(OH)3沉淀，正確的離子方程式為NH4+ ＋2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下。

 

請(qǐng)回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　b．BaSO4　　　c．Na2SO4

d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。

(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。

①正極的電極反應(yīng)是____________________________________________。

②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________________________________________________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　)

A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族

B．四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D

C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32—

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4—

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3—

D．K＋、NH4+ 、OH－、SO42—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第1練物質(zhì)分類化學(xué)用語和常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是(　　)

①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項(xiàng)　　　　B．4項(xiàng) C．3項(xiàng) D．2項(xiàng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第15練有機(jī)化合物的推斷與合成練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：(已知A是一種芳香酸)

 

(1)A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________，D中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是________。

(3)加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(4)E是一種相對(duì)分子質(zhì)量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

③分子的核磁共振氫譜中有四組峰

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第11練化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　)

A．用CCl4萃取碘水中的碘

B．將足量鹽酸加入混有少量CaCO3雜質(zhì)的Na2SO4中可除去雜質(zhì)

C．將混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

D．將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體

 

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