Question

8．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　�。�

• A． 由圖①知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
• B． 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C． 由圖③知，反應(yīng)在t₆時，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大，t₃時采取降低反應(yīng)溫度的措施
• D． 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

分析 A、反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相同時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減��；
C、t₁時刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；t₂時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t₃時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強；t₅時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度；
D、圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高．

解答 解：A、由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，T₂-T₃升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、由圖Ⅱ知，t₂時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t₃時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t₅時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)在t₁時，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大，故C錯誤；
D、圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，影響平衡因素的分析判斷，圖象分析方法和平衡移動原理的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．