高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃．現(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是（　�。�
A、加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾
B、各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣
C、加入濃硫酸后再減壓蒸餾
D、加入濃硫酸后再加壓蒸餾
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：鹵族元素,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、加入濃硫酸是為了吸收水分，可以達(dá)到濃縮效果，高氯酸濃度增高就不穩(wěn)定；
B、橡膠塞是有機(jī)化合物，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸；
C、減壓是防止變熱會爆炸；
D、加壓會使其熱受而爆炸．
解答： 解：A、加入濃硫酸是為了吸收水分，可以達(dá)到濃縮效果，常壓蒸餾，高氯酸濃度增高就不穩(wěn)定受熱易分解；故A錯誤；
B、熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸，橡膠塞是有機(jī)化合物不能用橡膠塞連接，故B錯誤；
C、減壓是防止變熱會爆炸，加入濃硫酸是為了吸收水分，故C正確；
D、加入濃硫酸是為了吸收水分，可以達(dá)到濃縮效果，高壓蒸餾，高氯酸濃度增高就不穩(wěn)定受熱易爆炸，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)應(yīng)用，題干信息的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、煤等化石燃料是可再生能源，提高物質(zhì)的燃燒效率對于節(jié)約能源十分重要
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
D、化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A、鈉的化合物B、可與鹽酸反應(yīng)
C、可溶于水D、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式
B、乙醇的官能團(tuán)是-OH，乙醇是含-OH的化合物
C、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2L H2
D、
已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得生成的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）在含C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+．在提純時為了除去D2+，常加入合適氧化劑，使D2+氧化為D3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．A．KMnO4      B．H2O2       C．Cl2 水       D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使D3+轉(zhuǎn)化為D（OH）3，可以達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的．關(guān)于調(diào)整溶液pH，甲同學(xué)懷疑pH=4是否能達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的；乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下D（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，C （OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，設(shè)溶液中C2+的濃度為3.0mol?L-1，則C（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，D3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”，在溶液中當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1可以認(rèn)為沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向aL一定濃度的AlCl3溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列代數(shù)式中不能表示AlCl3溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值的是（　　）
A、
v1c
3a
B、
v2c
4a
C、
v2c
a
D、
(v2-v1)
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分離出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，這種試劑可以是（　�。�
A、亞硫酸鈉B、溴化鐵
C、鋅粉D、鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，利用乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積．

（1）實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置的氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認(rèn)為
 
（填“正確”或“不正確”）．
（3）如果實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若測得有1.15g C2H6O參加反應(yīng)，把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計(jì)算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確
 
．

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