【題目】以有機化合物A為初始原料,合成有機化合物C和F的路線如圖所示:
已知以下信息:
①,R-ClR—COOH,其中R表示烴基;
②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③F為七元環(huán)狀化合物。
回答下列問題:
(1)A中含有的官能團名稱為________;1molA完全燃燒消耗O2________mol.
(2)判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①為_________;反應(yīng)②為_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)由B生成C的化學(xué)方程式為_________。
(5)請寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________。
①可發(fā)生水解反應(yīng);②核磁共振氫譜顯示有兩組峰,且峰面積之比為1:3。
(6)利用該合成路線中的有關(guān)信息,寫出以乙醇為初始原料,其他無機試劑任選,制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________
【答案】 羧基 5 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 、
【解析】結(jié)合已知條件,D的核磁共振氫譜有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,D結(jié)構(gòu)高度對稱且含有羧基,羧基中有一種氫,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,則B為,A為;在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C為;與化合物E在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物F,根據(jù)F的分子式可推知F為;則E為。(1)A為,含有的官能團名稱為羧基;A的分子式為C4H8O2,根據(jù)有機物CxHyOz耗氧x+-計算可知,1molA完全燃燒消耗O2(4+)mol=5mol;(2)反應(yīng)①為在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成;反應(yīng)②為與在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2+氧化)( )
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、MnO4-、NO3-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中,膠粒數(shù)小于0.1NA
C. 常溫下,7.8gNa2O2與100mL0.05mol/L的HCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積大于1120mL
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質(zhì)的量之和為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“高鐵出口”是中國的驕傲,高鐵產(chǎn)業(yè)的發(fā)展也給鋁工業(yè)帶來了春天。最近,某大學(xué)的超導(dǎo)回旋加速器實驗室發(fā)現(xiàn)了超重鋁42Al,關(guān)于42Al的說法錯誤的是
A.屬于金屬元素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為29
C.原子的核外電子數(shù)為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素
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【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物,研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
已知:①NO2+COCO2+NO,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時所消耗能量分別為:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________,此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。若此溫度下,某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍為________。
(3)研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同的催化劑,上述反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化的情況如圖所示。
a.在催化劑A作用下,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____(填序號)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器內(nèi)總壓強不再改變
C.容器內(nèi)密度不再改變
D.NO 和H2O(g)濃度相等
E.容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不再改變
b.在A、B,C 三種催化劑下,清除氮氧化物反應(yīng)的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根據(jù)圖甲所示曲線,判斷三種催化劑條件下,活化能由大到小的順序為________。
②在氨氣足量時,反應(yīng)在催化劑A 作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮潮殖反應(yīng)溫度的變化情況如圖乙所示,據(jù)圖可知,自相同的時間內(nèi),溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。
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【題目】常溫下,向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中,分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. N點:c(Na+)=c(Y- )+c(HY)
B. M點:c(X-)>c(Na+)
C. 滴至pH=7時,消耗NaOH溶液的體積:HX>HY
D. 滴入10mLNaOH溶液時,溶液中水的電離程度:HX<HY
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【題目】在我國的資源儲備中,鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程:
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Ksp [Cr(OH)3]=6.4×10-31
(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,Fe2SiO4可表示為______。
(2)焙燒時通入氧氣的作用是 ______。
(3)“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43- 、AsO43- 、SiO32-反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反應(yīng)過程控制溶液pH為9,若pH>9除雜率降低的原因是 ______。
②反應(yīng)的溫度控制在80℃左右,溫度不宜太高的主要原因是_______。
(4)“還原”時先調(diào)節(jié)溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)
①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式:_____________
②已知鉻液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L ,為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應(yīng) 控制反應(yīng)過程pH不大于 _____。
(5)“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。
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【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。
下列說法不正確的是:
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料,某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個過程的流程圖如下:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 溶解性 | 穩(wěn)定性 | 酸堿性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH較低時發(fā)生水解生成NH4HSO4 | 強酸性 |
氨基磺酸鎳 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃時分解 | 酸性 |
請回答
(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(2)“磺化”過程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,原因一是升高溫度平衡逆向移動,原因二是__________。
(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式____________________。
(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。
(5)流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。
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