僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來(lái)提高反應(yīng)速率的是
A．加熱B．加壓C．降溫D．加大反應(yīng)物濃度
A
提高活化分子百分?jǐn)?shù)只有通過(guò)升高溫度，更多分子獲得能量，變成活化分子，才能實(shí)現(xiàn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．煉鋼B．煉鐵
C．合成纖維D．食物腐敗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：
，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
           實(shí)驗(yàn)
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO4 / mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
 飽和CuSO4溶液 / mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O / mL
V7
V8
V9
15
10
0
      請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別
c（HA）/mo1·L-1
c（NaOH）/mo1·L-1
混合液pH
甲
c
0.2
pH = 7
乙
0.2
0.1
pH＞7
丙
0.1
0.1
pH = 9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
A．1.2mol·(L·min)-1B．0.6 mol·(L·min)-1
C．1.0 mol·(L·min)-1D．0.4 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN) =" n" mol/(L·min)，且v(O2) =" m" mol/(L·min)，則m與n的關(guān)系正確的是
A．B．C．D．m = 2n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x
A． (O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1      D． (NH3) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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