17．鈉的密度為0.97g•cm-3，水的密度為1g•cm-3．將一塊鈉投入水中，反應(yīng)過(guò)程中，鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球．某同學(xué)觀察到閃亮小球與水面的相對(duì)位置為（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)鈉比水的密度略小，鈉與水接觸的下部有無(wú)數(shù)小的氫氣氣泡，相當(dāng)于在鈉的下方加了無(wú)數(shù)小氣墊，使鈉上浮較多，而鈉又不可能全部露出水面；

解答 解：按常規(guī)思考，根據(jù)鈉比水的密度略小的事實(shí)，A好象是正確的，但由于與水接觸的鈉的下部有無(wú)數(shù)小的氫氣氣泡，相當(dāng)于在鈉的下方加了無(wú)數(shù)小氣墊，使鈉上浮較多，而鈉又不可能全部露出水面，因此，C應(yīng)該是合理的
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的物物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分析判斷，主要是密度大小和與水反應(yīng)生成氣體的特征，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
①天然氣 ②鋁熱劑 ③純堿 ④漂白粉 ⑤膽礬 ⑥純凈的礦泉水⑦氫氧化鐵膠體．
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑦D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在100ml 1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
B．原子半徑：X＜Y
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知混合粉末25g，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，得到標(biāo)況下的H2 11.2L，則下列各組金屬可能是（　�。�
A．Mg和ZnB．Zn和Fe、CC．Cu和FeD．Zn和Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．取5.3g碳酸鈉粉末溶解后，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，得到沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀．該組離子可能是（　�。�
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．能量變化如圖所示的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C．c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-
D．含有大量MnO4-的溶液中：H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH

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