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【題目】一定溫度壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）

A．氣球B中裝的是O2

B．氣球A和氣球C中氣體分子數相等

C．氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4:1

D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據V=nVm=Vmm/M得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，A錯誤；B、根據A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32：64=1：2，B錯誤；C、氣球A和氣球D中氣體物質的量之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為1：4，C錯誤；D、氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32：16=2：1，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定，消耗標準 KMn04 溶液V2 mL

B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測得干燥管I增重dg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：

（1）甲組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應為___________________（填可逆反應或不可逆反應）。

（2）乙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。

（3）丙組同學模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×107

5.4×102

K2

5.6×1011

5.4×105

①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。

（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol1

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：

溫度/℃

250

300

350

K/L2·mol2

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。

②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數K=____，0~10 min內反應速率v(CH3OH)=______。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：

若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應容器的容積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2001年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是（　　）

A. NaCl B. NaNO3

C. NaNO2 D. BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：

請回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應是氧化還原反應

b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應的化學方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C(s，石墨)=C(s，金剛石) H>0，下列判斷正確的是（ ）

A.此反應為放熱反應

B.斷裂1mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1mol金剛石化學鍵所放出的能量

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.此變化為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是（　�。�

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 兩燒杯在相同時間內轉移電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是_____。

（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。

（3）請將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液___。

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