Question

3．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 減小
• B． 將Na₂CO₃溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$ 增大
• C． 0.1 mol/L Na₂CO₃與0.1 mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH₄Cl溶液等體積混合后：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少；
B．水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；
C.0.1 mol/L Na₂CO₃與0.1 mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C）；
D.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH₄Cl溶液等體積混合后，得到等濃度的NH₄Cl溶液、NaCl溶液、NH₃•H₂O溶液，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析．

解答 解：A．由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少，n（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A錯誤；
B．碳酸根離子分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，升溫促進水解，平衡常數(shù)增大，則$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（O{H}^{-}）}$比值減小，故B錯誤；
C.0.1 mol/L Na₂CO₃與0.1 mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH₄Cl溶液等體積混合后，得到等濃度的NH₄Cl溶液、NaCl溶液、NH₃•H₂O溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）代入電荷守恒式得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（NH₃•H₂O），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒分析判斷，主要是溶液中離子濃度關(guān)系的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．