如圖所示，電解一段時(shí)間后，銀陰極的質(zhì)量增加了0.648g，金屬X陰極的質(zhì)量增加了0.195g，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
分析：根據(jù)電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽極，寫出電極反應(yīng)方程式，根據(jù)電極上質(zhì)量增加值可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，串聯(lián)電路中，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子是相等的，結(jié)合M=
m
n
來計(jì)算即可．
解答：解：設(shè)金屬X的摩爾質(zhì)量是M，銀陰極的電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加的0.648g即析出金屬銀的質(zhì)量，所以本電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.648g
108g/mol
=0.006mol，金屬X陰極的質(zhì)量增加了0.195g，發(fā)生電極反應(yīng)：X2++2e-=X，在轉(zhuǎn)移電子是0.006mol時(shí)，和析出金屬質(zhì)量的關(guān)系為：
0.006mol
2
×M=0.195g，解得M=65g/mol．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理中電極反應(yīng)式的書寫以及電子守恒進(jìn)行計(jì)算的應(yīng)用知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的
負(fù)極
負(fù)極
 （填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
①
①
（填寫序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重m g       ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
ABDE
ABDE
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：
11.2m
M
11.2m
M
（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．此類反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng)，②
 
反應(yīng)．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（I）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池．其負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個(gè)電極，精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的部分裝置．兩電極均是惰性電極．
（1）電解過程中陰極附近可觀察到的現(xiàn)象為
 

（2）確定N出口的氣體最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是
 

（3）電解的總反應(yīng)離子方程式為
 

（4）若開始時(shí)將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，寫出在電解過程中U型管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象
 

（5）若更換電解液用電極，將該裝置用于電解精煉銅，則a電極的材料為
 
，電解一段時(shí)間后，溶液中c（Cu2+）
 
（選填“填大、減小、不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）（1）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                       。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中會(huì)生成白色固體，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

                                                        。

該白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                

                         。

  ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                                      。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。

（2）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                               ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ；

③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

              (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①          反應(yīng),②          反應(yīng)。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：             。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                        。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。

（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為         ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ；

③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

 

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