12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．單質(zhì)鐵與鹽酸的反應(yīng)  Fe+2 H+=Fe2++H2↑
B．氨水跟硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣加入醋酸溶液中 CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵了氫氣；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳．

解答 解：A．單質(zhì)鐵與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．氨水跟硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣加入醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)方法及化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的廣范pH試紙上，測(cè)其pH=3.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢�，有白色不溶物，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色透明狀．
②�、俚陌咨蝗芪锷倭坑谠嚬苤�，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．
③�、谒玫娜芤�2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、俚玫降臒o(wú)色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另取①得到的無(wú)色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則結(jié)論有何不同？一定含有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列問(wèn)題．
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=10-11．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，應(yīng)加81.8mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列儀器能用于加熱操作而且加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．量筒D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸  83 1.4 易溶于水
 濃硫酸  338 1.84 易溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說(shuō)明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過(guò)程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時(shí)導(dǎo)致溫差過(guò)大而發(fā)生炸裂．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)

（1）：2-甲基丁烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3：2，3，3-三甲基戊烷

（3）：4-甲基-2-己烯
（4）1，3-二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖，某同學(xué)做乙醇氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，將螺旋狀銅絲先放到a點(diǎn)處加熱，然后再移到b點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰a、b兩點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象明顯不同．請(qǐng)你寫(xiě)出a、b兩點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋化學(xué)方程式
a
b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
B．硫磺用于制火藥
C．鎂合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭
D．BaCO3作“鋇餐”--檢查腸胃的內(nèi)服藥

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