工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是①升高溫度； ②加入催化劑； ③增大反應物濃度； ④增大壓強（　�。�
分析：根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學反應速率，以此來解答．
解答：解：對于反應N2+3H22NH3，
①升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，使化學反應速率加快；
②加入催化劑，降低反應所需的活化能，能使化學反應速率加快； 
③增大反應物濃度，活化分子的數(shù)目增多，反應速率加快；
④增大壓強，活化分子的數(shù)目增多，反應速率加快；
顯然①②③④都能使化學反應速率加快，
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的影響因素即可解答．
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工業(yè)上用H2和N2合成NH3，H2的主要來源是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（    ） 

A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質

B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定

C．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣

D．向盛有碘水的試管中加入適量CCl4，震蕩靜置，溶液分層，上層無色下層紫色

 

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