Question

6．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：

請回答：
（1）寫出N₂的一種用途工業(yè)合成氨．
（2）寫出反應(yīng)④的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，實驗室收集NO的方法是排水法．
（3）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO₂
（4）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成N₂（g）與H₂O（g）時的熱化學方程式2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol．

Answer 1

分析 工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：

（1）N₂的一種用途是工業(yè)上合成氨；
（2）反應(yīng)④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法；
（3）a．氨液化后揮發(fā)帶走能量，所以可用作制冷劑；            
b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性；
c．依據(jù)硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用分析；
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反，隨反應(yīng)進行硝酸變稀后生成一氧化氮；
（4）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．

解答 解：（1）氮氣的用途是工業(yè)合成氨，保護氣等，故答案為：工業(yè)合成氨；
（2）反應(yīng)④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法，實驗室收集NO的方法是排水法；
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；排水法；
（3）a．液氨揮發(fā)過程中吸收能量，可用作制冷劑，故a正確；            
b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性，一般不能與堿性化肥共同使用，故b正確；
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等，故c正確；
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)，隨反應(yīng)進行溶液濃度變稀后反應(yīng)生成一氧化氮氣體，生成NO₂ 小于1mol，故d錯誤；
故答案為：d；
（4）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到：2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol，
故答案為：2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol．

點評 本題考查了氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，熱化學方程式書寫方法，是一道元素及化合物性質(zhì)的綜合題，難度中等，要求學生具備分析和解決問題的能力．