Question

15．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問(wèn)題）
（1）在表里填寫(xiě)①～⑩元素符號(hào)，寫(xiě)出元素符號(hào)①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的堿是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號(hào)），原因同主族自上而下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（7）Al（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He；
（2）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）同主族自上而下電子層數(shù)增多，原子半徑增大；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃，其溶于水后反應(yīng)得到一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性；
（6）元素②與元素⑧形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色；
（7）Al的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He，故答案為：H；Mg；Cl；
（2）稀有氣體He原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：He；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，故三元素中Na的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（4）同主族自上而下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：K＞Na＞H，
故答案為：K＞Na＞H；同主族自上而下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃，其溶于水后反應(yīng)得到一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，即溶液pH＞7，氨氣與水反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，
故答案為：NH₃；＞；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；
（6）元素②與元素⑧形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色，
故答案為：NaCl；；黃；
（7）Al單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．