【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，如：Zn既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。

回答下列問題：

（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。

（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）

（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液

（4）步驟VI的實驗操作是_____________。

【答案】（1）NaOH溶液(或KOH) （2）氧化劑 （3）c （4）灼燒（或加熱）

【解析】

試題分析：（1）鋅及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，即鋅能與氫氧化鈉溶液反應，而鐵片不與氫氧化鈉反應，然后采用過濾進行分離即可，因此步驟I中加入NaOH溶液，反應的方程式可表示為Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑；

（2）步驟II中發(fā)生反應Fe＋2H2SO4＝FeSO4＋H2↑，H2O2具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即步驟III中雙氧水的主要是氧化劑；

（3）溶液A的溶質(zhì)是NaOH、Na2ZnO2，步驟V的目的得到Zn(OH)2，根據(jù)偏鋁酸鈉的性質(zhì)可類推，此時加入鹽酸使ZnO22－轉化為氫氧化鋅，即ZnO22－＋2H＋＝Zn(OH)2↓，答案選c；

（4）Zn(OH)2不穩(wěn)定受熱分解成ZnO，因此步驟VI的實驗操作是灼燒或加熱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空

（1）氣體Y是 (填化學式)，溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是： 。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱 ，反應時a管應通入 。

（2）為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4為磚紅色。

①當Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，則此時溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。

②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；當觀察到出現(xiàn) 時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。

③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是 。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可以通過不同的反應得到B和C:

（1）A的分子式為_________________，C的含氧官能團名稱為_________________。

（2）A制取C的有機反應類型為_________________；A制取B的化學方程式為：_________________。

（3）A發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的結構簡式為_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。

（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：×102kJ·mol－1)

（1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。

（2）上述11個電子分屬________個電子層。

（3）失去了11個電子后，該元素還有________個電子。

（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3： 物質(zhì)結構與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。

該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為 ；

（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為 ；

（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為

（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬

用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和 ；

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝_____L·moL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是

A．該有機物可能的分子式為C2HCl3

B．該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵

C．該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

D．該有機物分子中的所有原子在同一平面上

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