18．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
D．只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

分析 化學(xué)平衡是否發(fā)生變化，取決于正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，如正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動(dòng)，如正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，否則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答 解：A．使催化劑化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)進(jìn)行的程度增大，逆反應(yīng)的速率減小，所以限度變大和速率不一定增大，故B錯(cuò)誤；
C．平衡移動(dòng)是外界條件改變，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化，故C正確；
D．兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的，改變壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng)，所以不一定是催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、理論知識(shí)的考查，題目難度不大，注意反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，取決于正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)分析一定不正確的是
（　�。�
選項(xiàng)①②③預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4時(shí)③中立即出現(xiàn)渾濁
BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化劑
C鹽酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D濃 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先變后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羰基，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細(xì)鐵屑（含有少量雜質(zhì)Cu）與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-202.6×10-39
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）操作1加入燒堿溶液，調(diào)節(jié)pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否視為Fe3+已經(jīng)沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在濾渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的將Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含兩步，分別為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗滌，目的：洗去表面雜質(zhì)，減少因溶解而造成的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（ 1 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）FeCl3 溶液與NaOH溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（4）稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有機(jī)玻璃是一種塑料材料；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問(wèn)題：
①配平該離子反應(yīng)方程式．
②若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05NA．

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