3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
B．海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕
C．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多
D．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

分析 A．加熱可使蛋白質(zhì)變性；
B．海輪船體鑲嵌鋅塊，鋅被氧化，鐵被保護(hù)；
C．碳酸鈉腐蝕性較強(qiáng)；
D．食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等物質(zhì)．

解答 解：A．加熱可使蛋白質(zhì)變性，則可用加熱的方法殺菌消毒，故A正確；
B．海輪船體鑲嵌鋅塊，鋅被氧化，鐵被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．碳酸鈉腐蝕性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，為高考常見題型，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．常溫下pH與溶液中氫離子濃度關(guān)系：pH=-lgc（H+）
B．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
C．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來鋁的熔點(diǎn)比較低
D向盛有濃、稀硝酸的兩支試管中加入相同的銅片濃硝酸中銅很快溶解，放出紅棕色氣體；稀硝酸一會出現(xiàn)無色氣體，遇空氣變紅濃硝酸氧化性強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，有結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴：下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為NaClO．
（2）A的電子式．
（3）G→J的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O．
（4）M是含氧酸鹽，化學(xué)式為Na2FeO4，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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