Question

25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=

 

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的c（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，K₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為水的離子積常數(shù)與氫離子濃度的比．

解答： 解：堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，堿溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，K₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的c（OH^-） 為水的離子積常數(shù)與c（H⁺）的比，所以水電離出來的c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=1×10^-2 mol/L，
故答案為：1×10^-12；1×10^-2．

點(diǎn)評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確酸或堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，注意堿中氫氧根離子濃度不等于水電離出氫氧根離子濃度，為易錯點(diǎn)．