Question

2．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量-放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；
（2）NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，用單線橋標(biāo)注氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

解答 解：（1）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
（2）在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應(yīng)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，氮元素從一氧化氮中+2價變?yōu)榈獨庵?價，電子從碳轉(zhuǎn)移給氮元素，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4，
用單線橋標(biāo)注化學(xué)方程式為：，
故答案為：；

點評 本題涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識點，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．