將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結論正確的是（　　）
A．B的轉化率為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1
D．平衡時反應混合物總物質的量為1mol
5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，依據(jù)反應速率計算反應消耗的物質的量=0.1mol?L-1?min-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）0.60.5 0 0
變化量（mol） 0.40.2 0.20.2
平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2
A、B的轉化率=
0.2mol
0.5mol
×100%=40%，故A錯誤；
B、依據(jù)消耗量分析可知m=1，故B正確；
C、5min內用A表示的平均反應速率=
0.4mol
0.4L
5min
=0.2mol/L?min，故C錯誤；
D、平衡時反應混合物總物質的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（  ）。
A．銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移
C．銣的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計算反應在第一次平衡時平衡常數(shù)K=______（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為______．
③在45min時，采取的措施是______；
（2）如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應，此時隔板左移，待反應完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計算原H2和O2的體積比為______．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應（正反應放熱）．當密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達到平衡時，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉化率為______，若加入的N2為xmol，則x的取值范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中N2的物質的量；
（3）平衡時N2的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后側得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A．用物質A表示的反應速率為0.6mol（L?s）-1
B．用物質B表示的反應速率為0.3mol（L?s）-1
C．2s時物質A的轉化率為30%
D．2s時物質B的濃度為0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結論正確的是（　�。�
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1
D．平衡時混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：
①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．
②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．
則下列關系式正確的是（　�。�
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4=Q1＜2Q2
C．Q1=2Q2=92.4D．Q1=2Q2＜92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡．保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　�。�
A．物質C的質量分數(shù)增加B．物質A的轉化率增加
C．平衡向逆反應方向移動D．m＞2n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：
①它們的相對分子質量都是104；
②A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，分子內均沒有甲基；
③A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z(方程式未注明條件)：
nA→X    nB→Y(聚酯)+nH2O    nC+nD→Z(聚酯)+(2n-1)H2O
請按要求填空：
(1)A的結構簡式是______________；
(2)B也能發(fā)生分子內酯化生成五元環(huán)狀化合物E，E的結構筒式是______________；
(3)Z的結構簡式是____________________________________________________。

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