Question

5．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D
• B． B、D之間只能形成一種化合物
• C． 只有A的單質(zhì)存在同素異形體
• D． A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A

Answer 1

分析 由短周期元素A、B、C、D相對位置，可知D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，最外層電子數(shù)為5，故A為P元素，B為S元素，C為Cl，D為O元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物知識解答．

解答 解：由短周期元素A、B、C、D相對位置，可知D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，最外層電子數(shù)為5，故A為P元素，B為S元素，C為Cl，D為O元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D，故A錯誤；
B．氧、硫之間可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B錯誤；
C．氧元素存在同素異形體氧氣、臭氧，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律，理解元素周期律．