Question

電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO^－＋H₂O=Cl^－＋Mg(OH)₂↓，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH－結合轉化成Cr(OH)3除去

B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生

C．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

Answer 1

C

A項，在電解池中，陰離子應該移向陽極，根據裝置乙可知，惰性電極做陰極；B項，未標明標準狀況，故無法計算產生氣體的體積；C項，根據裝置甲可知，鎂做負極，發(fā)生電極反應是Mg－2e^－=Mg^2＋；D項，圖甲中溶解3.6 g鎂時，失去的電子是0.3 mol，在圖乙中陽極反應是Fe－2e^－=Fe^2＋，根據電子守恒可得此時生成的Fe^2＋是0.15 mol，所以最后生成的氫氧化鐵也是0.15 mol即16.05 g。