Question

如圖所示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、圖Ⅰ可表示對于達到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應，在t₁時縮小容器體積，并在t₂時又達到平衡
• B、圖Ⅱ可表示體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別與0.65g鋅粒反應生成氫氣速率的快慢
• C、圖Ⅲ表示NO₂平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H＜0、p₁＜p₂
• D、圖Ⅳ可表示將等體積pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋過程中pH的變化

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A．在t₁時縮小容器體積，增大了壓強，平衡向著正向移動，與圖象中v（逆）＞v（正）不相符；
B．醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，反應過程中醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，則醋酸與鋅的反應速率大于鹽酸的；
C．當溫度一定時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，當壓強一定時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)溫度、壓強和二氧化氮的轉化率的關系分析；
D．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：A．如果在t₁時縮小容器體積，則增大了壓強，平衡向著正向移動，v（逆）＜v（正），與圖象中v（逆）＞v（正）不相符，故A錯誤；
B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同，曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；
C．當溫度一定時，增大壓強平衡向正反應方向移動，二氧化氮的轉化率增大，則P₁＞P₂，當壓強一定時，升高溫度，二氧化氮的轉化率減小，則平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸和醋酸中，醋酸是弱電解質(zhì)氯化氫是強電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH變化小于鹽酸的變化，故D正確；
故選D．

點評：本題是圖象分析題，題目難度中等，試題涉及弱電解質(zhì)的電離、化學平衡、影響化學反應速率的因素等知識，明確圖象中曲線的變化趨勢、曲線的拐點是解本題關鍵．