Question

11．某無色溶液中只可能溶有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N0₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgN0₃溶液未見沉淀產生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷正確的是（　�。�

• A． 肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
• B． 肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-
• C． 肯定沒有Mg²⁺、HCO₃^-、MnO₄^-、Cl^-
• D． 肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^-

Answer 1

分析 溶液無色，說明不含MnO₄^-；
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，說明甲為BaSO₄，原溶液中含有SO₄^2-；
②向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生，說明不含有Cl^-、I^-；
③因為能與堿共熱生成氣體的只有NH₄⁺，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，Al³⁺能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀又能完全溶解，鋁離子與碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故不含HCO₃^-；根據氫氧化鋁沉淀0.01mol和標況下氨氣為0.224L，利用元素守恒可知有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺為0.01mol，再根據電荷守恒可推知含有K⁺；則一定含有的離子為K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，一定不含有的離子為MnO₄^-、Mg²⁺、Cl^-、I^-、HCO₃^-．

解答 解：溶液無色，說明不含MnO₄^-；
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，說明甲為BaSO₄，原溶液中含有SO₄^2-；
②向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生，說明不含有Cl^-、I^-；
③因為能與堿共熱生成氣體的只有NH₄⁺，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，Al³⁺能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀又能完全溶解，鋁離子與碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故不含HCO₃^-；根據氫氧化鋁沉淀0.01mol和標況下氨氣為0.224L，利用元素守恒可知有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺為0.01mol，再根據電荷守恒可推知含有K⁺、；綜上所述可知一定含有的離子為K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，一定不含有的離子為MnO₄^-、Mg²⁺、Cl^-、I^-、HCO₃^-．
A．由上述分析可知，一定不含鎂離子，故A錯誤；
B．由上述分析可知，一定含有的離子為K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，故B錯誤；
C．肯定沒有Mg²⁺、HCO₃^-、MnO₄^-、Cl^-，故C正確；
D．由電荷守恒可知，一定含K⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質檢驗的實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗中現象與結論的關系、發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，注意電荷守恒的應用，題目難度中等．