【題目】僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是

A. 降低溫度B. 增大壓強(qiáng)

C. 加催化劑D. 加大反應(yīng)物濃度

【答案】C

【解析】

A、降低溫度，降低化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，增加的時(shí)單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，降低活化能，增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；D、加大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大時(shí)但增加的時(shí)單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+
B.廣泛pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D.粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用+→ H2O表示的是

A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的

B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

C. 鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸中沒有HCl分子

D. H2O(g)==H2O(l)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可以用于制備火箭推進(jìn)劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用

（2）“電解”分2步進(jìn)行，其反應(yīng)分別為NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑

（3）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，

（4）“分離”的操作分別是加熱濃縮、 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質(zhì)的溶解度如右圖所示）

（5）室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：

（6）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(yīng)(ClO4－被還原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液進(jìn)行反應(yīng)（反應(yīng)為I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中高氯酸鈉晶體純度為： （寫出計(jì)算過程，保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來

B．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素

D．H2和D2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一條件下，下列順序關(guān)系不正確的是

A. 在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷

B. 溶液的pH：碳酸氫鈉>苯酚鈉

C. 沸點(diǎn)：CH3OH>HCHO

D. 與鈉反應(yīng)的快慢：水>乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案