Question

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol?L^-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
• B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
• C、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
• D、中和滴定時(shí)，將甲基橙滴入待測NaOH溶液中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，甲基橙指示劑的顏色由橙色變?yōu)辄S色

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．根據(jù)容量瓶、滴定管的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行分析；
B．實(shí)驗(yàn)室沒有60mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶配制該濃度的溶液；
C．滴定管沒有潤洗，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大；
D．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，用稀硫酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)甲基橙有黃色變成橙色為滴定終點(diǎn)．

解答： 解：A．容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．由于實(shí)驗(yàn)室中沒有60mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；
C．滴定管在盛放酸或者堿溶液時(shí)必須潤洗，否則會(huì)將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故C正確；
D．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為：紅→橙→黃，用稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液，滴定前溶液為黃色，當(dāng)甲基橙由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色時(shí)，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，如果溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色，說明滴入的標(biāo)準(zhǔn)液過量，嚴(yán)重影響測定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、中和滴定中滴定管的使用、滴定終點(diǎn)的判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確中和滴定指示劑的變色范圍及滴定終點(diǎn)的判斷方法．