Question

實(shí)驗(yàn)證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水．又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是______．
（2）25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）______1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)水的自身電離方程式，可以得出：純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-，故答案為：2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-；
（2）純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水，所以25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）＞1×10^-14，故答案為：＞；
（3）Cu²⁺沉淀較為完全是的濃度為=2×10^-4mol/L，
則c（OH^-）=mol/L═10^-8mol/L，
則c（H⁺）=mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，故答案為：6．
分析：（1）根據(jù)信息液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，結(jié)合電離方程式的書寫方法來回答；
（2）離子積常數(shù)K越大，電離程度越強(qiáng)；
（3）根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據(jù)Cu²⁺離子的濃度計(jì)算OH^-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，并以此計(jì)算溶液pH值．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解質(zhì)在水中的電離以及難容電解質(zhì)的溶解平衡知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．