【題目】一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3

C. 恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol N三N鍵，同時(shí)斷裂6amol N-H鍵

【答案】A

【解析】A、組分都是氣體，則氣體質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)，因此氣體體積不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說法錯(cuò)誤；B、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成NH3反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成H2反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，兩者速率之比等于2：3，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B說法正確；C、 反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C說法正確；D、斷裂amol氮氮三鍵，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，斷裂6amolN－H，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且等于它們的系數(shù)之比，能說明達(dá)到平衡，故D說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，向相同濃度的醋酸和鹽酸中分別加入NaOH溶液，其pH與加入的NaOH溶液的體積變化關(guān)系分別如下圖I、II所示。室溫下，將xmol/L鹽酸滴入VmLymol/L的堿溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖III所示。

下列說法正確的是

A. 該堿溶液可能是Ba(OH)2溶液

B. c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積不同

C. 從圖中可判斷x約為1, y小于1

D. d點(diǎn)后溫度降低，是因?yàn)樯傻柠}發(fā)生水解吸熱所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各元素最易形成離子化合物的是(　　)

①第三周期第一電離能最小的元素�、趦r(jià)電子構(gòu)型為2s22p6的原子�、�2p能級(jí)為半滿的元素�、茈娯�(fù)性最大的元素

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布式中，正確的是

A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：______。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（ ）
A.霧
B.石灰乳
C.氫氧化鐵膠體
D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為 49.6 g ，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時(shí)，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質(zhì)量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液

溶液橙色變深

增大生成物濃度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黃色)+ 2H+逆向移動(dòng)

B

向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體

沉淀溶解，溶液變澄清

說明反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

C

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

無明顯現(xiàn)象

該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)

D

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺

加少里水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案