氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

[　　]

A．

兩種分子的中心原子子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化．

B．

NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道．

C．

NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強．

D．

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�
A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強C、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川成都棠湖中學(xué)外語實驗學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（    ）

A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南許昌鄢陵一高高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

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