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銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現象，當加入下列哪種物質后現象有明顯變化的是（　�。�
A、NaNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KCl
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據銅的化學性質，如：銅不能與非氧化性酸（硫酸）反應，但可以和氧化性酸（硝酸）反應，據此分析即可．
解答： 解：根據銅與稀硫酸不反應，加硝酸鈉后，引入了硝酸根（與氫離子構成稀HNO3），銅與硝酸可以反應，即反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知形成藍色溶液且有氣體放出，
故選A．
點評：本題主要考查了金屬銅的化學性質，對于銅和硝酸的反應要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反應中氧化過程如下：CuS→SO2．寫出并配平該反應的化學方程式
 

Ⅱ．如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源是目前亟待解決的問題
（1）工業(yè)上一般以 CO 和 H2 為原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反應速率又有利于提高 CO 轉化率的是
 

A．隨時將 CH3OH 與反應混合物分離  B．降低反應溫度   C．增大體系壓強      D．使用高效催化劑
（2）在容積為 2L 的恒容容器中，分別研究在 230℃、250℃和 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的 H2和 CO 的起始組成比（起始時 CO 的物質的量均為 2mol）與 CO平衡轉化率的關系．在上述三種溫度中，曲線 Z 對應的溫度是
 
，a 點混合氣體的平均分子量為
 
（小數點后保留兩位數字）
（3）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，則該電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學方程式．
（2）從金礦中提取金，傳統的也是效率極高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金．試寫出配平的化學方程式．
（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，試寫出配平的反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：

（1）焙燒時發(fā)生反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應，氧化劑所得電子的物質的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=
 
（假設溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應的平衡常數的表達式K=
 
，對于該平衡，下列說法正確的是
 

A．反應到達平衡后，化學平衡常數不在改變
B．上述反應是前后系數和不變的反應，加水稀釋相同的倍數時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　�。�
①堿石灰　②熔融NaCl�、凼宜、躈aOH�、菀簯B(tài)氧�、轐ClO3．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在所有生物中，硫是構成多種氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的產量常用來衡量一個國家發(fā)達程度，同時硫的多種化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性質有重要意義．請回答有關問題：
（1）寫出硫元素的原子結構示意圖：
 
；
（2）硫的單質通常以S6和S8兩種形式呈出，S6和S8互為
 
；
A．同素異形體B．同分異構體C．同系物D．同位素
（3）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當該反應生成標準狀況下4.48LSO2時，釋放出的熱量為
 
kJ；
（4）Na2S溶液在空氣中長期放置，和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構及化學性質相似的物質Na2S2，該反應的化學方程式為：
 
，當生成55gNa2S2時，轉移電子的數目為
 
mol；
（5）硫酸工業(yè)生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
高溫高壓
2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示，請回答：
①T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
（填序號字母）．
A．容器的壓強增大為原來的兩倍  B．Q2一定等于Q1
C．重新平衡時SO2的轉化率一定大于80%  D．T3時的平衡常數大于T1時的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO2氣體存在的現象是
 
．
（2）確定含有乙烯的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果將質量相同的銅片在酒精燈上加熱后，趁熱加入下列物質中，放置片刻，Cu片質量與原來相比減小的是（　�。�
A、鹽酸
B、CO
C、NaOH
D、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：（將配平后的系數填在橫線上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
當反應中有2.408×1024個電子發(fā)生轉移時，還原劑的質量為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
 
（要求2位有效數字，下同）；實驗2達到平衡時CO的體積分數為
 
．
②若反應的平衡常數大，處理CO的效率高，則增大該反應平衡常數的措施有
 
．
③900℃時，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
B．消耗1mol H2的同時消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．CO2的體積分數不隨時間而變化
（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉化．如：
①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標準狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）時放出的熱量為
 
kJ（用含a和b的代數式表示，下同）；并寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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