【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是

A. 常溫下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA

B. 88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA

C. 標準狀況下，2.24LCHCl3含有原子的數(shù)目為0.5NA

D. 某溫度下，pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+

【答案】A

【解析】A．1.0L0.1molL-1NH4Cl溶液中含有氯化銨的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子；由電荷守恒可知：n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)=0.1mol+n(OH-)＞0.1mol，所以NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA，故A正確；B．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根據(jù)電子式可知，2mol二氧化碳中含有16mol電子對，含有的電子對數(shù)為16NA，故B錯誤；C、CHCl3在標準狀況不是氣體，2.24 L CHCl3不是0.1mol，故C錯誤；D．未告知純水的體積，無法計算pH=6的純水中含有的H+數(shù)目，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于合金的是 （ ）

A. 水銀 B. 鋁 C. 鋼鐵 D. 生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% D. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是

A.增加活化分子百分數(shù)B.降低活化分子的能量

C.活化分子能量明顯增加D.降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr

C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱為_________________，裝置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_______（填試劑）作洗滌劑。

（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。

（5）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填字母)。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH > 0

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH < 0

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH < 0

（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。

①正極：________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2－移向________極(填“正”或“負”)。

②當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為

正極：______________________；負極：____________________。

（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)�，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則除去甲醇的離子方程式為____________________。

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