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【題目】同溫同壓下，下列有關等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的

A．密度比為16:11 B．密度比為11:16

C．體積比為1:l D．體積比為16:11

【答案】A

【解析】

試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二氧化硫和二氧化碳的摩爾質量分別為64g/mol、44g/mol。等質量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體。A．根據(jù)ρ＝知，相同條件下，其密度之比等于其摩爾質量之比，則二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B．根據(jù)A知，二者的密度之比為16：11，故B錯誤；C．根據(jù)V=Vm知，相同條件下，等質量的二氧化硫和二氧化碳，其體積之比等于其摩爾質量的反比，所以其體積之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C錯誤；D．根據(jù)C知，二者的體積之比等于11：16，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。

（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。

（3）反應（3）的離子方程式是：_____________________。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）2CeT3（有機層）＋6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。

（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。