Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．標(biāo)況，11.2 L H₂中所含中子數(shù)為6.02×10²³

B．14 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，H原子數(shù)為2×6.02×10²³

C．1 L pH=1的 HCl溶液中，HCl分子數(shù)為6.02×10²²

D．常溫常壓下，8 g CH₄中所含的共用電子對(duì)的數(shù)目為6.02×10²³

Answer 1

分析：A、H原子中不含中子．
B、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式相同為為CH₂，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值

2

14

，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，結(jié)合根N=nN_A計(jì)算氫原子數(shù)目．
C、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子．
D、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)合根N=nN_A計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)目．

解答：解：A、H原子中不含中子，含有的中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；
B、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式相同為為CH₂，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值

2

14

，所以氫元素的質(zhì)量為14g×

2

14

=2g，氫原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氫原子的數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=2×6.02×10²³，故B正確；
C、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；
D、8gCH₄的物質(zhì)的量為

8g

16g/mol

=0.5mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)共用電子對(duì)，所以含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5mol×4×6.02×10²³mol^-1=2×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意C選項(xiàng)溶液中溶質(zhì)的存在．