在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓

B．＋Fe3＋＋＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

C．2Fe3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D．3＋Fe3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）=1：1：2，1mol復(fù)鹽完全反應(yīng)時(shí)需要2molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)Ba（OH）2不足時(shí)，生成Fe（OH）3和BaSO4，該依據(jù)原子守恒配平書寫的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正確；D、當(dāng)加入3molBa（OH）2時(shí)，反應(yīng)的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，離子方程式不符合反應(yīng)實(shí)際，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的正誤判斷。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H+＋2e—＝H2 B．Fe2+＋2e—＝Fe

C．Fe－2e—＝Fe2+ D．O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度 不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol； 乙：n(CO2)＝1 mol， n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝n［H2O(g)］＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙

C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色；

②取上層無色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是_____________,可能存在的離子是 ________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Z＞Y

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）A的化學(xué)式是 ，氣體b的化學(xué)式是 ，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)

C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)

D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3­該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）這三種氧化物中，屬于酸性氧化物的是____________(用化學(xué)式表示)。

（2）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1．2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。

 

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