Question

【題目】已知下列反應：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________(填各反應的序號，下同)；反應物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質的是_______。

（2）上述各反應所涉及到的物質中，屬于弱電解質的是______(填化學式)。

（3）用單線橋表示反應④中電子轉移的方向和數(shù)目___________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應的離子方程式__________________。

（5）下列兩組混合物，括號內為雜質，填寫除去雜質所需電解質溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設用量可控），并寫出反應的離子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 試劑________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________，________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①⑥ ② ②③④ H2O，H2SO3 2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- NaOH SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaHCO3， 【答題空10】HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓

【解析】（1）反應前后有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，則上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥；②中氫元素化合價降低，H2O被還原；②③中氫氣均是還原產(chǎn)物，④碳元素化合價降低，單質碳為還原產(chǎn)物。（2）弱酸弱堿、水以及少部分鹽是弱電解質，屬于弱電解質的是H2O，H2SO3；（3）反應中鎂元素化合價從0價升高到+2價，碳元素從+4價降低到+2價，因此用單線橋表示反應④中電子轉移的方向和數(shù)目為；（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大，這說明反應中產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氫氧根，說明亞硝酸鈉是還原劑，被氧化為硝酸根，則該反應的離子方程式為2FeO42-+3NO2-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-。（5）①二氧化硅是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的二氧化硅，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；②偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，可用來除去碳酸鈉中的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓。