6．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A．
可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B．
可用于制取乙烯并檢驗乙烯
C．
可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
D．
先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可用于收集NO

分析 A．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，需要加熱；
B．濃硫酸與乙醇加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；
C．溫度、催化劑均影響反應速率；
D．長導管進入可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進入，可排出原瓶中氣體．

解答 解：A．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，需要加熱，圖中缺少酒精燈，而圖中裝置可選濃氨水與堿石灰制備氨氣，故A錯誤；
B．濃硫酸與乙醇加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，圖中缺少溫度計不能制備乙烯，故B錯誤；
C．溫度、催化劑均影響反應速率，則不能說明FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故C錯誤；
D．長導管進入可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進入，可排出原瓶中氣體，則先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可用于收集NO，防止NO被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備實驗、反應速率的影響因素、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應：
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+═Fe2++Cu    
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
則判斷下列各組物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量是（　�。�
A．等于0.9molB．等于0.45molC．小于0.45 molD．大于0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列關亍電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B．向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．將amol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代數(shù)式表示）
D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀釋后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不變
B．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀釋后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$變小
C．向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小
D．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強大
C．圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D．圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
C．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（　�。�
A．久置的濃硝酸顯黃色
B．銅片放入硝酸中，溶液變藍
C．碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體
D．濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在兩支小試管中分別加入5mL 鹽酸和5mL硫酸，再分別放入一段大小相同且純度＞99.5%鋁片，實驗現(xiàn)象如表所示．     
1min6min8min20min
3mol?L-1鹽酸少量
氣泡		較多
氣泡		大量氣泡，出現(xiàn)灰色物質(zhì)氣泡消失，溶液澄清透明
1.5mol?L-1 硫酸無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
（1）根據(jù)鋁與鹽酸反應的實驗回答下列問題：（每空2分）
①開始時無明顯現(xiàn)象的原因是鋁片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反應越來越快原因是（氧化膜除去后）反應放出大量熱使溶液溫度升高，反應速率增大．
③實驗中出現(xiàn)了大量灰色物質(zhì)主要是鋁，證實你的判斷的實驗依據(jù)是反應結束后溶液澄清透明（或鋁片純度＞99.5%）．
（2）為了探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應明顯不同，某學習小組進行如下探究：
【查閱資料】
鋁是活潑金屬，能迅速與空氣或水中氧氣形成致密氧化物薄膜，保護鋁不被氧化．
氫離子能與氧化膜中的氧離子結合成水，但薄膜中鋁離子阻礙氫離子與氧離子的反應．
氯離子能穿透氧化膜，代替氧離子而破壞氧化膜，同時阻礙氧化膜的形成．
鋁能與汞形成鋁汞齊（合金），鋁就不能形成氧化膜．
【提出假設】：
假設一：SO42-能阻礙金屬鋁與H+反應
實驗方案現(xiàn)象實驗結論
A3mol•L-1鹽酸/產(chǎn)生較多氣泡/
B3mol•L-1鹽酸Na2SO4晶體少量與A無明顯差異假設一：不成立．
（填“成立”、“不成立”）
C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
D3mol•L-1鹽酸NaCl晶體少量與A無明顯差異
假設二：鈍化膜能阻礙金屬鋁與H+反應
E1.5mol•L-1硫酸無現(xiàn)象
F1.5mol•L-1硫酸鋁片用砂紙打磨少量氣泡后停止假設二：成立．
（填“成立”、“不成立”）
G1.5mol•L-1硫酸鋁片用食鹽水泡1天再取出清洗少量氣泡后停止
H1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有較多氣泡
I1.5mol•L-1硫酸鋁片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗無氣泡
為了驗證上述假設，某學習小組經(jīng)過討論進行如下實驗設計：
【實驗探究】（以下實驗均在室溫下進行，溶液體積均為5mL，所用晶體物質(zhì)的量均相等，所有鋁片大致相同）
回答下列問題
①請完成上表中的實驗結論．
②設計實驗D的目的是：排除Na+對反應速率的影響（或反應速率與Na+的增加和減少無關）
③除去氧化膜的鋁片在F、G實驗中出現(xiàn)少量氣泡后反應停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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