【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+

C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

【答案】C

【解析】

A. AlO2-、S2-均會(huì)與H+反應(yīng)不共存，在強(qiáng)堿性溶液中，H+不能共存，A錯(cuò)誤；

B. 在強(qiáng)堿性溶液中NH4+不能共存，B錯(cuò)誤；

C. 在強(qiáng)堿性溶液中 Br-、S2-、Cl-、CO32-彼此不反應(yīng)可以共存，C正確；

D. 在強(qiáng)堿性溶液中HCO3-不能共存，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料．

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為；
（2）按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是；
（3）寫(xiě)出NH4Cl溶液水解的離子方程式；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（溶液）/mL

NH4Cl質(zhì)量/g

溫度/℃

…

1

250

X

…

2

250

…

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L

D．1mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移
B.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C.電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xMg﹣2xe﹣═xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

離子方程式

A

K2SO4
Kl淀粉溶液

在空氣里放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色

4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

B

稀鹽酸
稀碳酸鈉溶液

開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡

CO32﹣+H+═HCO3﹣
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

C

NaOH溶液
Cl2水

溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

H2SO4加有酚酞的
Ba（OH）2溶液

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，請(qǐng)回答：
（1）NO和NO2的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）v（逆） ．
（2）電化學(xué)法處理SO2 ． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L（已知：1個(gè)e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：

電離常數(shù)
酸

K1

K2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：

A. CH3CH2OHB. 苯C. 乙烯D. CH3COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案